Evolução do modelo do átomo

Evolução do modelo do átomo

O filósofo grego Demócrito introduziu, no século V a.C.,, o conceito de átomo como unidade indivisível da matéria e embora hoje se saiba que os átomos não são indivisíveis, continua válido o princípio que estes são unidades elementares da matéria.
A matéria é constituída por átomos que podem ligar-se entre si para formar as moléculas, dando origem à grande diversidade de substâncias que nos rodeiam, por exemplo, um gás, como o oxigénio, ou outras substâncias mais complexas, como as que constituem o sangue.
Como resultado de novas descobertas científicas, o modelo do átomo foi sofrendo evolução ao longo dos anos, até ao modelo que é hoje aceite. 

Modelo atómico de Dalton

Dalton admitiu que a matéria era constituída por pequenas esferas maciças indivisíveis — os átomos.  

Modelo atómico de Thomson

Neste modelo, concebido em 1904,o
átomo é constituído por uma esfera
de carga eléctrica positiva, na qual
estão imersos os electrões com carga
eléctrica negativa.

Modelo atómico de Rutherford

Neste modelo, concebido em 1911,o
átomo é constituído por um núcleo,
portador de carga eléctrica positiva, 

à volta do qual rodam os electrões, 

descrevendo órbitas elípticas. 

Modelo atómico de Bohr

Neste modelo, concebido em 1913,0
átomo é constituído por um núcleo,
tal como no modelo de Rutherford,
mas em que os electrões se movem
em órbitas circulares em torno do
núcleo, correspondendo a cada uma
delas um nível de energia. Os electrões
podem passar de uma órbita
para outra por absorção ou emissão
de energia.
Figura 4 Modelo atómico de Bohr 

Modelo atómico actual — modelo da nuvem electrónica 

Os cientistas abandonaram a ideia
de que o electrão descrevia uma trajectória
definida em torno do núcleo
e passaram a admitir que existem zonas
onde há maior probabilidade de
encontrar os electrões, designadas
por orbitais.